Правила заполнения: Примеры заполнения налоговых деклараций по форме 3-НДФЛ | ФНС России

Справка о валютных операциях: образец и правила заполнения

Для жизни

Малому бизнесу

Российские компании и индивидуальные предприниматели могут свободно совершать сделки с валютой только при соблюдении ряда обязательных условий, установленных Банком России.

Стать клиентом

Одним из таких условий является регулярная сдача отчетности, содержащей данные о финансовых операциях, проведенных с использованием иностранной валюты.

В качестве формы такой отчетности используется справка о валютных операциях — документ, в котором отображаются любые движения валюты на банковских счетах организации. Разбираемся, для чего нужна такая справка, какие данные необходимо в ней указывать и как избежать ошибок при ее заполнении.

Что такое справка о валютных операциях

ParagraphWrapper» color=»brand-primary»>Согласно текущему законодательству, российские предприниматели могут свободно сотрудничать в том числе и с зарубежными партнерами. При таком сотрудничестве расчеты между контрагентами могут производиться не в рублях, а в иностранной валюте — например, в долларах или евро. Закон этого не запрещает — однако требует, чтобы предприниматели обязательно сообщали государству о проведении любых операций с валютой, поскольку эта сфера находится под контролем государственных органов.

Справка о валютных операциях — это форма отчетности, где описываются все банковские операции, в которых использовалась иностранная валюта — например, все случаи зачисления или списания средств при работе с иностранными контрагентами. Заполнять такой отчет обязаны все компании или предприниматели, которые являются резидентами Российской Федерации и пользуются в своих расчетах не только рублями. При этом нерезиденты и резиденты — физические лица не обязаны предоставлять такую отчетность.

В каких случаях она нужна

Такая форма отчетности будет нужна каждый раз, когда российская фирма или ИП совершает любые действия с иностранной валютой либо проводит расчеты со своими зарубежными партнерами. К наиболее распространенным валютным операциям относятся:

• поступление на счет компании либо списание с него средств в иностранной валюте в качестве платы за товар или услугу
• расчеты резидентов РФ с зарубежными контрагентами, даже если они проводились в рублях или с использованием ценных бумаг как средства оплаты
• ввоз или вывоз из страны валютных ценностей или ценных бумаг 
• перевод средств с зарубежного счета компании на ее же счет, открытый в российском банке, или наоборот
• переводы между двумя зарубежными счетами российской компании и т. д.

ParagraphWrapper» color=»brand-primary»>В любом из перечисленных случаев резидент обязан предоставить в банк следующие документы:

• справку о валютных операциях, в которой должна быть указана вся необходимая информация о проведенной операции
• документы, которые подтверждают указанные в справке сведения

Как заполнять справку о валютных операциях, что необходимо указать

В некоторых ситуациях справку о совершении операций с валютой может заполнить уполномоченный банк, однако в большинстве случаев заполнять ее должна сама организация. Форма справки стандартизирована для всех банков, поэтому перечень описываемых в ней сведений будет оставаться неизменным вне зависимости от конкретной финансовой организации.

В документе обязательно должны быть указаны следующие сведения:

BulletsBox»>
• полное или сокращенное наименование уполномоченного банка;
• наименование организации, которая предоставляет сведения — то есть резидента;
• номер счета резидента, с которого были списаны или на который были начислены денежные средства;
• код страны, где расположена финансовая организация;
• признак корректировки — это поле необходимо заполнить, если текущий документ исправляет некорректную информацию, указанную в ранее поданной справке.

Затем необходимо заполнить таблицу, где нужно обозначить всю информацию, относящуюся к собственно валютным операциям. Здесь должно быть указано следующее:

• номер уведомления или иного документа о проведении платежа;
• дата проведения средств;
• признак платежа — то есть информация о том, были деньги зачислены или списаны;
• код операции и код валюты;
• сумма;
• ожидаемый срок;
• иные сведения — например, номера договора, контракта или паспорта сделки, примечания и так далее.

Райффайзен Банк использует следующую форму справки о валютных операциях. Если у вас есть вопросы по заполнению, обратитесь к вашему клиентскому менеджеру или на горячую линию банка.

Что такое ожидаемый срок

Под ожидаемым сроком понимается дата истечения обязательств по контракту — иными словами, это максимальный срок, в который контрагент должен выполнить взятые на себя обязательства. Обычно этот параметр указывается в контракте или договоре между контрагентами, однако в некоторых случаях его необходимо рассчитывать самостоятельно.

При расчете необходимо дополнительно учитывать сроки, необходимые для поставки товара в Россию, оформления на него всех необходимых документов, прохождения таможенного контроля и так далее. При этом указанный в этой графе срок не должен превышать обозначенной в контракте или паспорте сделки даты завершения исполнения всех обязательств по данному контракту.

Срок предоставления справки

В большинстве случаев документ требуется предоставить в банк в пределах пятнадцати рабочих дней с момента совершения операции, хотя в отдельных ситуациях этот срок может быть продлен до 30 дней. Стандартные сроки оформления документа:

• при списании средств с расчетного счета справку необходимо предоставить в день подачи в банк платежного документа о переводе средств
• при зачислении средств на счет справку нужно предоставить не позднее, чем через 15 дней после указанной в банковском уведомлении даты зачисления
• при корректировке или исправлении неточных данных в уже поданной справке новый документ необходимо подать в течение 15 дней с момента фиксации изменений

Нужно иметь в виду, что превышение указанных в законе сроков либо отказ от предоставления отчетности считаются нарушением, которое может повлечь за собой ответственность в виде административного наказания — штрафа.

Заключение

Организации — резиденты РФ обязаны предоставлять для валютного контроля информацию о движении валюты и подтверждающие документы по каждой проведенной операции. Такой документ заполняется в единственном экземпляре и в оговоренный срок передается для контроля в уполномоченный банк. Для оформления документа используется форма, утвержденная Банком России. При непредоставлении отчетности либо предоставлении неверных данных организация может быть привлечена к административной ответственности.

Райффайзен Банк предлагает услугу валютного контроля — сервис, который позволяет отслеживать и быстро исправлять возможные нарушения валютного законодательства. Специалисты банка помогут правильно заполнить любые документы, касающиеся операций с валютой, автоматически направят необходимые уведомления и обеспечат постоянную поддержку клиента по выделенной телефонной линии. Опцию можно подключить в мобильном приложении Raiffeisen Business Online без посещения отделений банка.

Эта страница полезна?

97% клиентов считают страницу полезной

+7 495 777-17-17

Для звонков по Москве

8 800 700-91-00

Для звонков из других регионов России

Следите за нами в соцсетях и в блоге

© 2003 – 2023 АО «Райффайзенбанк»

Генеральная лицензия Банка России № 3292 от 17.02.2015

119002, Москва, пл. Смоленская-Сенная, д. 28

Информация о процентных ставках по договорам банковского вклада с физическими лицами

LinkList.P» color=»brand-primary»>Кодекс корпоративного поведения RBI Group

Центр раскрытия корпоративной информации

Раскрытие информации в соответствии с Указанием Банка России от 28.12.2015 года № 3921-У

Продолжая пользование сайтом, я выражаю согласие на обработку моих персональных данных

Следите за нами в соцсетях и в блоге

+7 495 777-17-17

Для звонков по Москве

8 800 700-91-00

Для звонков из других регионов России

© 2003 – 2023 АО «Райффайзенбанк».

Генеральная лицензия Банка России № 3292 от 17. 02.2015.

119002, Москва, пл. Смоленская-Сенная, д. 28.

Информация о процентных ставках по договорам банковского вклада с физическими лицами.

Кодекс корпоративного поведения RBI Group.

Центр раскрытия корпоративной информации.

Раскрытие информации в соответствии с Указанием Банка России от 28.12.2015 года № 3921-У.

Продолжая пользование сайтом, я выражаю согласие на обработку моих персональных данных.

Итоговое сочинение (изложение)

Утверждены тематические направления итогового сочинения 2021/22 учебного года:

1. Человек путешествующий: дорога в жизни человека
2. Цивилизация и технологии — спасение, вызов или трагедия?
3. Преступление и наказание — вечная тема
4. Книга (музыка, спектакль, фильм) — про меня
5. Кому на Руси жить хорошо? — вопрос гражданина

Комментарий к открытым тематическим направлениям итогового сочинения 2021/2022 учебный год
1. Человек путешествующий: дорога в жизни человека
Тематическое направление нацеливает выпускника на размышление о дороге: реальной, воображаемой, книжной.
Выпускник сможет написать о личном опыте путешествий и путевых впечатлениях других людей, дорожных приключениях литературных героев, фантазийных перемещениях во времени и в пространстве, о теме дороги в произведениях искусства. Не исключено понимание дороги как пути научных исследований и творческих поисков. Дорога может быть осмыслена не только в конкретном, но и в символическом значении. Темы сочинений позволят рассуждать о том, как человек на жизненном пути обретает практический и духовный опыт, меняется, лучше понимает самого себя и других людей.
Обращение к художественной, философской, психологической, краеведческой, научной литературе, мемуарам, дневникам, травелогам и публицистике, позволит рассмотреть путешествие как важное средство познания действительности и внутреннего мира человека.

2. Цивилизация и технологии — спасение, вызов или трагедия?
Тематическое направление заостряет внимание выпускника на достижениях и рисках цивилизации, надеждах и страхах, связанных с ее плодами.
Темы сочинений будут способствовать раздумьям выпускника о собственном опыте столкновения с технологическими новшествами и экологическими проблемами, дадут импульс к рассуждению о влиянии научно-технического прогресса на человека и окружающий его мир. Все эти проблемы стали особенно актуальны на фоне вызовов пандемии 2020−2021 гг. Темы позволят задуматься о диалектике «плюсов» и «минусов» цивилизационного процесса, о благих и трагических последствиях развития технологий, о способах достижения равновесия между материально-техническими завоеваниями и духовными ценностями человечества.
Примеры из философской, научной, публицистической, критической и мемуарной литературы покажут, как мыслители, деятели науки и искусства понимают технологический прогресс, в чем видят его пользу и вред. Оправданно также обращение к художественным произведениям, в которых присутствует мотив научных открытий, в том числе к жанрам научной фантастики, утопии и антиутопии.

3. Преступление и наказание — вечная тема.
Тематическое направление предлагает осмыслить «преступление» и «наказание» как социальные и нравственные явления, соотнести их с понятиями закона, совести, стыда, ответственности, раскаяния.
Темы сочинений позволят анализировать и оценивать поступки человека с правовой и этической точек зрения. В рассуждениях можно касаться таких проблем, как ответственность за сделанный выбор, последствия преступления для окружающих и самого преступника, возмездие и муки совести и др.
Многообразны литературные источники, рассматривающие вечную тему с научной точки зрения (юридической, психологической, социальной, философской). Богата названной проблематикой публицистическая, мемуарная и, конечно, художественная литература, в которой особое место занимает роман «Преступление и наказание» Ф. М. Достоевского, 200-летний юбилей со дня рождения которого все человечество будет отмечать в конце 2021 г.

4. Книга (музыка, спектакль, фильм) — про меня.
Тематическое направление позволяет высказаться о произведении различных видов искусства (литература, музыка, театр или кино, в том числе мультипликационное или документальное), которое является личностно важным для автора сочинения.
В сочинении раскроются читательские (зрительские, музыкальные) предпочтения, выпускник даст собственные интерпретации значимого для него произведения. Мотивировка выбора произведения может быть разной: сильное эстетическое впечатление, совпадение изображенных событий с жизненным опытом выпускника, актуальность проблематики, близость психологических и мировоззренческих установок автора и выпускника.
Высказываясь о произведении искусства с опорой на собственный опыт осмысления жизни, участник может привлечь при аргументации примеры из художественных текстов (включая сценарии), мемуаров, дневников, публицистики, а также из искусствоведческих трудов критиков и ученых.

5. Кому на Руси жить хорошо? — вопрос гражданина.
Тематическое направление сформулировано с отсылкой к известной поэме Н. А. Некрасова, 200-летие со дня рождения которого отмечается в конце 2021 г. Поставленный вопрос дает возможность рассуждать о самом понятии «гражданин», об общественной справедливости и личной ответственности гражданина, о счастье и долге, о причинах социальных пороков и способах их устранения, о необходимости помогать тем, у кого возникли жизненные проблемы, о путях совершенствования общественного и государственного устройства.
Темы сочинений, ориентированные на широкий круг социально-философских вопросов, позволят соотнести историю и современность, опереться на читательский кругозор и опыт социально-значимой деятельности выпускника.
При раскрытии тем этого направления можно привлечь для аргументации примеры из художественной, исторической, психологической, философской литературы и публицистики, обозначая при их интерпретации свою гражданскую и нравственную позицию.

Правила заполнения электронами орбиталей

В атомной физике и квантовой химии размещение электронов — это распределение электронов в атоме или молекуле (или другой физической структуре) на орбите атома или молекулы. Например, электронная конфигурация атома неона: 1s ² 2s ² 2p ⁶ . Это означает, что подоболочки 1s, 2s и 2p заняты 2, 2 и 6 электронами соответственно. Двигаясь по периодической таблице по диагонали, элементы обнаруживают определенные сходства, но они гораздо менее выражены, чем сходства внутри группы. Диагональное соотношение особенно заметно в элементах 2 ^-й -й и 3-й ^-й -й периоды таблицы Менделеева.

Электронная конфигурация элемента показывает, как электроны распределены по своим атомным орбиталям. Электронная конфигурация атома следует стандартным обозначениям, в которых атомная подоболочка, содержащая все электроны (включая число электронов в верхнем индексе), расположена последовательно. Например, электронная конфигурация натрия: 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ¹ . Правила заполнения электронами орбиталей мы узнаем впереди.

Электронная конфигурация элементов

• Оболочка

Максимальное количество электронов, которые могут разместиться на оболочке, зависит от главного квантового числа (n). Это выражается уравнением 2n ² . Здесь «n» — номер оболочки. Оболочка, значение n и общее количество электронов, которые могут быть размещены, показаны ниже.

В таблице ниже показано максимальное количество электронов, которое может иметь оболочка, а также оболочка и значение ‘n’ оболочки.

 

Количество электронов в оболочке

Оболочка и значение n	9000 2 Максимальное количество электронов, которое может иметь оболочка
K оболочка, n = 1	2 * 1 2 = 2
L-корпус, n = 2	2 * 2 2 = 8
Оболочка M, n = 3	2 * 3 2 = 18
Н-оболочка, n = 4	2 * 4 2 = 32

 

• Подоболочка

Подоболочка, по которой распределяются электроны, основана на орбитальном угловом моменте (обозначается буквой «l»).

Это квантовое число зависит от значения главного квантового числа n. Следовательно, если значение n равно 4, возможны 4 различных подоболочки. При n = 4 подоболочки соответствуют l = 0, l = 1, l = 2 и l = 3 и называются подоболочками s, p, d и f соответственно. Максимальное количество электронов, которое может содержать подоболочка, определяется уравнением 2 * (2l + 1).

Азимутальные квантовые числа

900 49

2 с

Значение главного квантового числа	Азимутальное квантовое число Значение	Подоболочка в электронной конфигурации
n = 1	I = 0	1 с
n = 2	I = 0
	I = 1	2p
n = 3	90 002 I = 0	3s
	I = 1	3p
	I = 2	3d
n = 4	I = 0	4s
	I = 1	4p
	I = 2	4d
	I = 3	4f

Следовательно, подоболочки s, p, d и f могут содержат до 2, 6, 10 и 14 электронов соответственно. Выше приведены все возможные подоболочки со значениями от n до 4; значение основного квантового числа, значение орбитального углового момента, подоболочка, возникающая в результате конфигурации электрона.

Следовательно, подразумевается, что 1p-, 2d- и 3f-орбитали не существуют, поскольку значение орбитального углового момента всегда меньше основного квантового числа.

• Обозначения

Электронная конфигурация атомов описывается с помощью меток подоболочек. Эти метки содержат номер оболочки (обозначается главным квантовым числом), имя подоболочки (обозначается орбитальным угловым моментом) и общее количество электронов в подоболочке с надстрочным индексом.

Например, если два электрона заполнены в подоболочке «s» первой оболочки, результирующее обозначение будет «1s ² ».

 

Пример принципа Ауфбау

• Чтобы создать электронную конфигурацию любого элемента в основном состоянии, нам нужно знать, как атомные подуровни организованы в порядке возрастания энергии.

• Электроны добавляются к атомным орбиталям в порядке от низкой энергии к высокой энергии в соответствии с принципом Ауфбау.

• Самый низкий энергетический подуровень всегда является подуровнем 1s и состоит из одной орбиты.

• Единственный электрон в атоме водорода занимает 1s-орбиталь, когда атом находится в основном состоянии.

• Когда вы переходите к атому с несколькими электронами, эти электроны добавляются на следующий более низкий подуровень (2s, 2p, 3s и т. д.).

• После подуровня 3p кажется естественным, что подуровень 3d имеет следующую самую низкую энергию.

• Однако подуровень 4s имеет несколько меньшую энергию, чем подуровень 3d. Поэтому он заполняется первым. Это связано с правилом значения «n+l», которое гласит, что чем выше значение n+l, тем выше будет энергия.

• После заполнения 3д подуровня следуют 4р, 5с, 4р.

• Обратите внимание, что подуровень 4f заполняется только сразу после подуровня 6s.

Теперь следующий вопрос: «Как заполнить орбитали электронами»

Правила заполнения орбиталей электронами

Три правила заполнения орбиты:

Правило 1:

Самая низкая энергия орбиты должна быть заполняется первым. Схема заполнения следующая:

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d и так далее.

• Орбита подоболочки вырождена.

• То есть вся подоболочка должна быть заполнена до заполнения следующей орбиты.

• Это зависит от энергии нижней оболочки.

Правило 2:

• Согласно принципу запрета Паули, количество электронов, разрешенных на одну орбиту, равно 2, и они должны иметь противоположные спины.

• Если один электрон на орбите вращается по часовой стрелке, другой электрон на орбите должен вращаться против часовой стрелки.

• Такие электроны называются неспаренными электронами.

Правило 3:

• Согласно правилу Хунда подоболочка обеспечивает максимальную устойчивость, когда число неспаренных электронов максимально, то есть когда направления спинов совпадают.

• Это связано с вырождением орбиты.

• Следовательно, все орбиты в одной подоболочке имеют одинаковую энергию. Пара электронов возникает, когда все орбитали заполнены по отдельности.

Они также известны как порядок заполнения орбиталей.

 

Резюме

Структурные принципы устанавливают некоторые основные критерии заполнения орбит атомов. Атомы в основном состоянии имеют наименьшую энергию и являются наиболее стабильными. Структурный принцип регулирует заполнение орбиталей в основном состоянии атома. Эти принципы основаны на принципе запрета Паули, правиле максимальной множественности Хунда и орбитальной относительной энергии. Согласно принципу, электроны вводятся на разные орбиты по мере увеличения порядка энергии. Электроны сначала выходят на орбиту с самой низкой доступной энергией, а затем переходят на орбиту с более высокой энергией, когда орбита с низкой энергией заполняется.

Правила заполнения электронами орбиталей

Принцип Ауфбау был впервые предложен в 1927 году Вальтером Хайтлером и Фрицем Лондоном для объяснения упорядочения электронов в атомах. Самые ранние теории строения атома были предложены Джоном Дальтоном в 1803 г. и Дж. Дж. Томсоном в 1904 г. Обе теории основывались на идее, что электроны вращаются вокруг ядра атома, подобно планетам, вращающимся вокруг Солнца. Однако стало ясно, что планетарная модель не может объяснить некоторые наблюдаемые свойства атомов, такие как их спектральные линии.

Существуют некоторые правила заполнения электронами орбиталей или правила заполнения электронами. Орбитали заполнены электронами в порядке возрастания энергетических уровней. Самая высокая занятая орбиталь называется «высшей занятой молекулярной орбиталью» или ВЗМО. Самая нижняя незанятая орбиталь называется «низшей незанятой молекулярной орбиталью» или НСМО. Принцип Ауфбау гласит, что ряд электронов размещается на орбиталях в порядке от низкого к высокому энергетическому уровню, заполняя одну орбиталь, прежде чем перейти на следующую, более высокую.

Принцип Ауфбау основан на правиле Хунда, согласно которому электроны сначала помещаются на орбитали с наименьшим значением главного квантового числа, а затем на орбитали с более высокими значениями. Другими словами, орбитали должны заполняться по одной, начиная с самого низкого энергетического уровня и так до тех пор, пока не будут заполнены все орбитали.

Название «принцип Ауфбау» происходит от немецкого слова «ауфбауен», что означает строить или наращивать. Александр Михайлович Бураго ввел термин в 1947. Принцип Ауфбау также известен как принцип поэтапного наращивания или принцип последовательного наращивания.

Важная информация о принципе Ауфбау

Принцип Ауфбау основан на предположении, что орбитали с более высокими энергиями имеют меньший эффективный ядерный заряд. Электроны на орбите ведут себя как облако отрицательного заряда. Чем больше электронов, тем более отрицательное облако. Поэтому, когда электрон попадает на орбиталь с более низкой энергией, он уменьшает эффективный заряд ядра и притягивает другие электроны к оставшимся орбиталям. Ауфбау дал много важных сведений о правилах заполнения электронами орбиталей.

Взятые вместе, эти два принципа подразумевают, что любой данный атом никогда не будет иметь более одного электрона на любой данной орбитали. Это объясняет постулат Бора: электроны заполняют орбитали в порядке возрастания энергии, по одному электрону на орбиталь, без исключений.

Правило (n+1), также известное как принцип Ауфбау или последовательность Ауфбау, определяет энергию всех атомных орбиталей. Правило гласит, что первой заполняется орбиталь с меньшим значением (n+l). Если две орбитали имеют одинаковые n+l, первой заполняется та, у которой n меньше.

Первая орбиталь, которую мы заполняем, это орбиталь 1s. Это заполняется двумя электронами. Следующая орбиталь для заполнения 2s-орбитали. Он заполняется еще двумя электронами. Третьей заполняемой орбиталью является 2p-орбиталь, которая заполняется еще шестью электронами. Следующими заполняемыми орбиталями будут 3s- и 3p-орбитали, каждая из которых заполнена еще восемью электронами.

Следующий самый высокий энергетический уровень имеет четыре орбитали. Заполним их следующим образом: 4s заполняет двумя электронами; 4п наполняется шестеркой; а затем идет 4d, который заполняется 10 электронами. Далее следует 5s, заполненный восемью электронами; затем идет 5d, который заполняет еще 14; и, наконец, идет заполнение 5p, которое завершает наш список заполненных групп орбиталей, заполняя еще 18 электронами.

Таким образом, следующую диаграмму можно использовать для лучшей визуализации заполнения орбиталей.

Двигаемся от хвоста стрелки к голове, а затем переходим к хвосту стрелки ниже.

Записав их в этом порядке, мы получим порядок возрастания орбитальной энергии, а также порядок, в котором электроны должны быть заполнены в атоме.

Исключения

Хром – это элемент, содержащийся в краске, используемой для автомобилей. Его атомный номер 24, что означает, что в его ядре 24 протона и, как следствие, его атомная масса составляет около 51,9. 9. Это переходный металл с электронной конфигурацией [Ar]3d54s1.

Электронная конфигурация хрома подтверждена рентгеновской абсорбционной спектроскопией и фотоэлектронной спектроскопией, которые могут быть использованы для определения электронной конфигурации в основном состоянии в атомах и молекулах. Первое экспериментальное подтверждение основного состояния было осуществлено М. Йортнером и В. Денком с помощью рентгеновской абсорбционной спектроскопии. Эксперимент подтвердил, что [Ar]3d54s1 представляет собой электронную конфигурацию хрома в основном состоянии.

Электронная конфигурация хрома в основном состоянии представляет собой [Ar]3d54s1, а не [Ar]3d44s2, как следует из принципа Ауфбау. Этому исключению способствуют многие факторы — повышенная стабильность, обеспечиваемая наполовину заполненными подоболочками, и относительно небольшая энергетическая щель между подоболочками 3d и 4s.

Это также наблюдается в Cu, где конфигурация [Ar]3d104s1, а не [Ar]3d94s2, поскольку полностью заполненная и полузаполненная орбиталь имеют большую стабильность, чем одна полностью заполненная орбиталь.